К раствору сульфата хрома 3 добавили кальцинированную соду выделившийся осадок отделили перенесли в

Обновлено: 04.07.2024

При электролизе водного раствора нитрата меди (II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

1) На катоде будет восстанавливаться медь Cu, так как в ряду активности металлов элемент находится правее водорода. В случае кислородсодержащего аниона NO₃ - на аноде будет выделяться кислород O₂ из воды.

2) Медь растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. В этом случае медь окислилась до степени окисления +2, а серная кислота восстановилась до оксида серы (IV):

3) Оксид серы (IV) взаимодействует с сероводородом с образованием простого вещества – серы, данная реакция является реакцией диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления серы):

4) Сера (простое вещество) также вступает в реакцию диспропорционирования с раствором гидроксида калия при нагревании:

Задание 32.2

К раствору бромида железа(III) прилили раствор карбоната натрия. Образовавшийся осадок бурого цвета отфильтровали, промыли и прокалили. Получившийся после прокаливания порошок сплавили с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали избытком соляной кислоты, в результате получили окрашенный раствор.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

1) К раствору бромида железа(III) прилили раствор карбоната натрия, при этом образовался бурый осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)₃:

2) Образовавшийся осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)₃ отфильтровали и промыли. В результате его последующего прокаливания образовался порошок - оксид железа (III) Fe₂O₃:

3) Полученный оксид железа (III) Fe₂O₃ сплавили с гидроксидом калия, при этом образовался диоксоферрат (III) калия KFeO₂:

4) Полученный диоксоферрат (III) калия KFeO₂ обработали избытком соляной кислоты, в результате реакции получен окрашенный раствор хлорида железа (III):

Задание 32.3

Нитрат натрия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Соль обработали раствором перманганата натрия, подкисленным серной кислотой. Образовавшееся простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

1) При прокаливании нитрата натрия получен твёрдый продукт - нитрит натрия NaNO₂:

2) При последующем нагревании нитрита натрия NaNO₂ с иодидом аммония образуются иодид натрия (соль) и неустойчивый нитрит аммония, который разлагается на азот (газ, входящий в состав воздуха) и воду:

3) При дальнейшем взаимодействии иодида натрия с раствором перманганата натрия, подкисленного серной кислотой, образуется простое вещество - молекулярный иод I₂:

4) Молекулярный иод I₂ взаимодействует при нагревании с раствором гидроксида калия с образованием иодида калия KI и иодата калия KIO₃:

Задание 32.4

Гидрид кальция растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Образовавшееся твёрдое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

1) При растворении гидрида кальция в воде происходит выделение водорода H₂:

2) При пропускании водорода H₂ над раскалённым порошком оксида меди(II) образуется твердое вещество - медь Cu:

3) При растворении меди Cu в концентрированной серной кислоте при нагревании образуется соль - сульфат меди (II) CuSO₄:

4) Полученный сульфат меди (II) CuSO₄ взаимодействует с раствором иодида калия с образованием иодида меди (I) CuI, молекулярного иода I₂ и сульфата калия K₂SO₄:

Задание 32.5

Сульфат железа(III) обработали раствором гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отделили и прокалили. Полученное твёрдое вещество растворили в иодоводородной кислоте. Образовавшуюся соль выделили и смешали с раствором нитрата серебра.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

1) При взаимодействии сульфата железа (III) с раствором гидроксида натрия образуется бурый осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)₃:

2) Образовавшийся осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)₃ отделили и промыли. В результате его последующего прокаливания образовалось твердое вещество - оксид железа (III) Fe₂O₃:

3) Оксид железа (III) Fe₂O₃ реагирует с иодоводородной кислотой с образованием иодида железа (II) FeI₂ (соль) и молекулярного иода I₂:

4) Выделенный иодид железа (II) FeI₂ реагирует с раствором нитрата серебра с образованием осадка иодида серебра (I) AgI:

Задание 32.6

При гидролизе сульфида алюминия выделился газ. Этот газ сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания поглотили избытком раствора гидроксида лития. Образовавшуюся соль обработали раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

1) Выделяющийся газ при гидролизе сульфида алюминия - сероводород H₂S:

2) При сжигании сероводорода H₂S в избытке кислорода образуются оксид серы (IV) SO₂ и вода H₂O:

3) При поглощении продуктов продуктов сгорания избытком раствора гидроксида лития оксид серы (IV) SO₂ реагирует с образованием соли - сульфита лития Li₂SO₃:

4) Сульфит лития Li₂SO₃ вступает в окислительно-восстановительную реакцию с раствором дихромата калия и серной кислоты:

Задание 32.7

Газ, полученный при взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода (IV), прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при это наблюдали выделение бурого газа. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору карбоната калия, наблюдали образование бурого осадка и выделение газа.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

1) Выделяющийся газ при взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода (IV) - кислород O₂:

2) Кислород реагирует с раскалённым железом с образованием железной окалины:

3) Железная окалина взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием оксида азота (IV) (бурый газ) и нитрата железа (III):

4) Образовавшийся нитрат железа (III) выделили и добавили к раствору карбоната калия, при этом образовались гидроксид железа (III) (бурый осадок) и углекислый газ:

Задание 32.8

Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия. Полученный продукт растворили в избытке соляной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили избыток аммиачной воды. Выпавший осадок отделили и обработали избытком раствора гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

1) При сплавлении оксида алюминия с карбонатом натрия образуется диоксоалюминат(III) натрия:

2) Диоксоалюминат(III) натрия взаимодействует с избытком соляной кислоты:

3) При добавлении к полученному раствору избытка аммиачной воды образуется осадок гидроксида алюминия (III):

4) Гидроксид алюминия (III) отделили и обработали избытком раствора гидроксида калия, при этом образовался тетрагидроксоалюминат (III) калия:

Задание 32.9

Сульфат меди (II) прореагировал с алюминием. Полученную соль выделили, растворили в воде и добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида натрия. К раствору полученного вещества добавили избыток серной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

1) Сульфат меди (II) взаимодействует с алюминием с образованием сульфата алюминия (III):

2) Образовавшийся сульфат алюминия (III) выделили и растворили в воде. Полученный раствор реагирует с карбонатом натрия с образованием осадка гидроксида алюминия (III) и углекислого газа:

3) Гидроксид алюминия (III) отделили и обработали избытком раствора гидроксида натрия, при этом образовался тетрагидроксоалюминат (III) натрия:

4) Образовавшийся тетрагидроксоалюминат (III) натрия взаимодействует с избытком серной кислоты:

Задание 32.10

Нитрат меди (II) прокалили. Образовавшуюся при этом смесь газов пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В горячий концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа (II). Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

1) При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов (оксид азота (IV) и кислород):

2) Взаимодействие полученной смеси газов с водой приводит к образованию азотной кислоты:

3) Горячая концентрированная азотная кислота реагирует с оксидом железа (II) с образованием соли - нитрата железа (III):

4) Образовавшийся нитрат железа (III) выделили и поместили в раствор карбоната калия, при этом образовались гидроксид железа (III) (бурый осадок) и углекислый газ:

Задание 32.11

Карбонат натрия сплавили с оксидом железа (III). Образовавшееся вещество обработали избытком раствора, полученного при пропускании через воду смеси оксида азота (IV) и кислорода. Получившееся соединение железа выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

1) При сплавлении оксида железа (III) с карбонатом натрия образуется диоксоферрат (III) натрия:

2) При пропускании через воду смеси оксида азота (IV) и кислорода образуется азотная кислота:

3) Диоксоферрат (III) натрия взаимодействует с избытком азотной кислоты:

4) Получившийся нитрат железа (III) выделили и поместили в раствор карбоната калия, при этом образовались гидроксид железа (III) (бурый осадок) и углекислый газ:

1. Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты реакции разложения полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.

C одержание ответа

1) Cu+4HNO 3(конц) →Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O

2) 2 Cu(NO 3 ) 2 → 2CuО +4NO 2 ↑+О 2 ↑

3) CuО + Н 2 → Cu + Н 2 О

4) 4NO 2 ↑+2H 2 O+О 2 →4НNO 3

2. Простое вещество, полученное при нагревании фосфатата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

C одержание ответа

1) Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO↑

2) 2Р+3Са→Са 3 Р 2

3) Са 3 Р 2 +6Н 2 О→ 3Са(ОН) 2 +2РН 3 ↑

4) РН 3 ↑ +НС1→РН 4 С1

3) На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра. Выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время нагревали при высокой температуре.

Напишите уравнения описанных реакций.

C одержание ответа

1) FeС1 3 +3NаОН→Fe(ОН) 3 ↓+3NаС1

2) 2Fe(ОН) 3 → Fe 2 О 3 ↓+3H 2 О

3) Fe 2 О 3 + Nа 2 СО 3 →2NаFeО 2 + СО 2 ↑

4) 2NаFeО 2 +3NаNО 3 +2NаОН → 2Nа 2 FeО 4 +2NаNО 2 + Н 2 О

4) К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделившийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Соль кислородсодержащей кислоты, выпадающую в осадок при охлаждении раствора, отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании её в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы Напишите уравнения описанных реакций.

C одержание ответа

1) 4НCl +РbО 2 → РbС1 2 ↓ +2Н 2 О+ Cl 2 ↑

2) 6КOH+ 3Cl 2 →5КС1+КС1О 3 +3Н 2 О

3) КС1О 3 +6НС1→КС1+3С1 2 ↑+3Н 2 О

4) 2КС1О 3 →2КС1+3О 2 ↑

5) К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. в полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кис лоту, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения писанных реакций.

1) А1 2 (SO 4 ) 3 + 8NaOH→2Na[Al(OH) 4 ]+3Na 2 SO 4 или А1 2 (SO 4 ) 3 + 12NaOH→2Na 3 [Al(OH) 6 ]+3Na 2 SO 4

2) Na 3 [Al(OH) 6 ]+3НС1→3NaС1+Al(OH) 3 ↓+3Н 2 О

3) Al(OH) 3 ↓+3НС1 → А1С1 3 +3Н 2 О

4) 2AlС1 3 +3Н 2 О+3Na 2 СO 3 →3СО 2 ↑+2А1(ОН) 3 ↓+6NaС1

6) После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твёрдый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

1)(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 →Cr 2 O 3 +N 2 ↑ +4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 4KOH→2KCrO 2 +H 2 O

3)KCrO 2 + НCl+H 2 O→Cr(OH) 3↓ +KCl

4) Cr(OH) 3 +3HCl (избыток) →CrCl 3 +3H 2 O

7) Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганат калия. при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

1) NaHCO 3 +HNO 3 →NaNO 3 +CO 2 ↑+H 2 O

2) 2 NaNO 3 →2NaNO 2 +O 2 ↑

3) 5 NaNO 2 +2KMnO 4 +3H 2 SO 4 →5NaNO 3 + K 2 SO 4 +Mn 2 SO 4 +3H 2 O

8) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

2) 2Na+O 2 →Na 2 O 2

3) Na 2 O 2 +SO 2 →Na 2 SO 4

4) Na 2 SO 4 +Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓+2NaOH

9) Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций

1) СаО+3С→СаС 2 +СО↑

2) СаС 2 +2Н 2 О→Са(ОН) 2 ↓+С 2 Н 2 ↑

3) Са(ОН) 2 +СО 2 →СаСО 3 ↓+Н 2 О или Са(ОН) 2 +2СО 2 →Са(НСО 3 ) 2

4) Са(ОН) 2 +SО 2 →СаSО 3 ↓+Н 2 О или Са(ОН) 2 +2SО 2 →Са(НSО 3 ) 2

10) В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделил фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа с резким запахом.

Напишите уравнения описанных реакций

1) Cu+ 2H 2 SO 4 →CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O

2) 2NaOH+ SO 2 →Na 2 SO 3 +H 2 O

3) Na 2 SO 3 +S→ Na 2 S 2 O 3

4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+S↓+H 2 O

11) Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием,обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия. при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных соединения. Напишите уравнения описанных реакций

1) Si + 2Mg = Mg 2 Si

2) Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4 ↑

3) Mg(OH) 2 +2HCl→MgCl 2 +2H 2 O

4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 →8MnO 2 ↓+ 3SiO 2 ↓ +8KOH+ 2H 2 O

12 ) К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты. В результате соль растворилась и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета, растворившийся при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок и выделяется газ. Напишите уравнения описанных реакций.

1) СаСО 3 +2НС1→СаС1 2 +СО 2 ↑+Н 2 О

2) Са(ОН) 2 +СО 2 →СаСО 3 ↓+Н 2 О

3) СаСО 3 ↓+Н 2 О +СО 2 →Са(НСО 3 ) 2

4) Са(НСО 3 ) 2 →СаСО 3 ↓+Н 2 О+СО 2 ↑

13) Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при 800 0 С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

1) ZnO+H 2 SO 4 →ZnSO 4 +H 2 O

2) 2 ZnSO 4 →ZnO+2SO 2 ↑+O 2 ↑

3) ZnO+2NaOH+H3O→Na 2 [Zn(OH) 4 ]

4) Na 2 [Zn(OH) 4 ]+2CO 2 → 2NaHCO 3 +Zn(OH) 2 ↓ или Na 2 [Zn(OH) 4 ]+CO 2 → Na 2 CO 3 +Zn(OH) 2 ↓ +H 2 O

14) К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выпавший осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая изменяется на зеленую после пропускания через раствор сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций

1) Cr 2 (SO 4 ) 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O →2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 +3CO 2 ↑

2) 2Cr(OH) 3 + 10NaOH+3Br 2 →2Na 2 CrO 4 + 6NaBr+8H 2 O

3) 2Na 2 CrO+H 2 SO 4 →Na 2 Cr 2 O 7 +Na 2 SO 4 +H 2 O

4) Na 2 Cr 2 O 7 +3SO 2 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O

15) Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты.. Продукты реакции нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнеземом и прокалили. Продукт реакции, который светится в темноте, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций

1)РН 3 + 8HNO 3(клнц) → Н 3 РО 4 + 8NO 2 ↑+4Н 2 О

2)2Н 3 РО 4 +3СаО→Са 3 (РО 4 ) 2 ↓+3Н 2 О и 2HNO 3 +СаО→Са(NO 3 ) 2 +Н 2 О

3) Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO↑

4) Р 4 +3 NaОН+3Н 2 О→3NaН 2 РО 2 +РН 3 ↑

16) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-ной серной кислоте. В полученный раствор добавили щёлочь и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.

2) CuO +H 2 SO 4 →CuSO 4 +H 2 O

3) CuSO 4 +2NaOH →Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4

4) Cu(OH) 2 ↓+4NH 3 ∙H 2 O→[Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 +4H 2 O

17) Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделяющийся газ пропустили над нагретой пластинкой окисленной меди. Напишите уравнения описанных реакций

1)2P+5Cl 2 →2PCl 5

2) PCl 5 +4H 2 O→ H 3 PO 4 +5HCl

3) 3Zn+2H 3 PO 4 →Zn 3 (PO 4 ) 2 ↓+3H 2 ↑ и Zn + 2HCl→ZnCl 2 +H 2 ↑

4) CuO+H 2 →Cu+H 2 O

18) Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора йодила натрия на инертных электродах, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций

1) 2КI +2H 2 O→2КOH+ I 2 ↓

3) 8KI+5H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S↑+4K 2 SO 4 +4H 2 O или 8KI+9H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S↑+8KHSO 4 +4H 2 O

4)3H 2 S+ 2K 2 CrO 4 +2H 2 O→2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

19) Газ, образовавшийся в результате реакции хлористого водорода с горячим раствором хромата калия, взаимодействует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое вещество из образовавшихся нерастворимых соединений отделили и ввели в реакцию с концентрированной серной кислотой при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.

1) 2K 2 CrO 4 +16HCl →4КCl+2CrCl 7 +3Cl 2 ↑+H 2 O

2) 2Fe+3Cl 2 →2FeCl 3

3) 2FeCl 3 +3Na 2 S→S↓+FeS↓+6NaCl

4) S +2H 2 SO 4 →2SO 2 ↑+2H 2 O

20) Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветная, и при легком нагревании её с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Si 2) Al 3) P 4) Fe 5) B

1)Определите, стабильные трехзарядные ионы каких из указанных в ряду элементов имеют восьмиэлектронную внешнюю оболочку.

ответ: 23

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомных радиусов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

ответ: 213

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют одинаковую высшую степень окисления.

ответ: 25

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует такой же тип связи, что и в кристаллической сере. 1) Кремний 2) Метиловый спирт 3) Сероводород 4) Кварц 5) Пирит

ответ: 15

5)Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) пищевую соду, Б) соль сернистой кислоты, В) кислотный оксид

ответ: 317

6)К одной из пробирок с раствором гидрокарбоната калия добавили раствор гидроксида X, а к другой – раствор гидроксида Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выделение газа, а во второй – выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) NaOH 2) HNO3 3) BaCl2 4) Ca(OH)2 5) HBr

ответ: 24

7)Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ответ: 5132

10)Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ответ: 123

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются межклассовыми изомерами по отношению друг к другу. 1) бутин-2 2) бутен-2 3) изобутан 4) бутадиен-1,3 5) бутен-1

ответ: 14

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействую и с натрием, и с бромоводородом. 1) пропин 2) этиленгликоль 3) хлорциклопентан 4) пропеновая кислота 5) фенол

ответ: 124

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, с которые вступают в реакцию серебряного зеркала. 1) целлюлоза 2) рибоза 3) сахароза 4) глюкоза 5) фруктоза

ответ: 24

17)Из предложенного перечня реакций выберите все каталитические реакции: 1) разложение аммиака на простые вещества 2) горение серы 3) гидрирование пропилена 4) разложение пероксида водорода 5) обжиг пирита

ответ: 134

18)Из предложенного набора факторов выберите все факторы, каждый из которых влияет как на скорость реакций, протекающих в растворе, так и на скорость реакций, протекающих между газообразными веществами. 1) понижение давления 2) увеличение концентрации продуктов реакции 3) понижение концентрации реагентов 4) увеличение объема сосуда 5) повышение температуры

ответ: 35

19)Установите соответствие между схемой химической реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ответ: 421

20)Установите соответствие между формулой соли и продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе ее раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ответ: 632

22)Установите соответствие между воздействием и направлением, в которое это воздействие сместит равновесие обратимой реакции: 2O3(г) ⇌ 3O2(г) + Q К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) повышение давления 1) в сторону продукта Б) понижение концентрации озона 2) в сторону реагента В) понижение температуры 3) не влияет на положение равновесия Г) увеличение объема сосуда

ответ: 2211

23)В реактор для синтеза метанола постоянного объема поместили водород и угарный газ. В результате протекания обратимой химической реакции: 2H2 (г.) + CO (г.) ⇆ CH3OH (г.) в системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию угарного газа (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

ответ: 45

24)Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно их различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ответ: 5413

26)Чтобы растворить 50 г соли, необходимо 180 мл воды. Вычислите, какой объем воды (в мл) потребуется для приготовления 552 г насыщенного при этих же условиях раствора. В ответ запишите целое число.

ответ: 432

27)При сгорании 1 моль уксусной кислоты выделяется 876,1 кДж тепла. Вычислите массу уксусной кислоты (в граммах), при сгорании которой выделится 175,22 кДж тепла. Ответ запишите с точностью до целых

ответ: 12

28)Для полного гидрирования дивинила потребовалось 15 л водорода, в результате образовалось 6 л бутана (объемы измерены при одинаковых условиях). Вычислите объемную долю выхода бутана в процентах от теоретического. В ответ запишите целое число.

ответ: 80

29)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества красно-бурого цвета. Запишите уравнение только одной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите слабый электролит и соль, между которыми протекает реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31)К раствору сульфата хрома (III) добавили карбонат натрия. Выпавший осадок отделили и поместили в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид натрия. Полученное соединение хрома выделили и внесли в разбавленный раствор кислоты, образовавшейся при растворении серы в горячей концентрированной азотной кислоте. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

32)210 г раствора гидрокарбоната бария упарили, остаток некоторое время выдерживали при высокой температуре. В полученной твердой смеси на три атома бария приходится пять атомов кислорода. Для поглощения выделившегося в ходе эксперимента газа минимально необходимо 20 г 6%-го раствора гидроксида лития. Вычислите массовую долю гидрокарбоната бария в исходном растворе.

33)Органическое вещество содержит 53,33% углерода и 11,11% водорода по массе. Известно, что оно имеет в своей структуре третичный атом углерода и может быть получено при мягком окислении углеводорода Z. На основании данных задачи: 1. Произведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу неизвестного органического вещества. 2. Составьте структурную формулу неизвестного органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3. Напишите уравнение реакции получения неизвестного органического вещества при мягком окислении углеводорода Z, используя структурную формулу вещества.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 1

Дигидрофосфат кальция растворили в избытке раствора гидроксида калия. Полученное соединение кальция отделили и высушили, а затем сплавили с оксидом кремния (IV) и углеродом. Полученное простое вещество прореагировало с хлоратом калия. Образовавшуюся соль растворили в воде и провели электролиз полученного раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 2

К раствору сульфата хрома (III) прилили раствор сульфита натрия. В результате реакции выделился газ и выпал осадок. Полученный газ пропустили через раствор перманганата калия. А осадок, полученный в первой реакции, отделили и добавили к раствору пероксида водорода подщелоченного гидроксидом натрия. Затем к образовавшемуся раствору прилили избыток раствора разбавленной серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 3

Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили раствор дихромата калия, подкисленный серной кислотой. Хромосодержащее вещество, полученное в результате реакции, выделили и добавили его к раствору карбоната натрия. Полученный осадок отделили и растворили в горячем растворе хлората калия и гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 4

Натрий нагрели с кислородом. Полученное твёрдое вещество обработали подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия. Газ, образовавшийся в ходе реакции, прореагировал с пиритом при нагревании. Полученное твёрдое вещество растворили в растворе иодоводорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 5

Провели электролиз раствора нитрата серебра (I). Полученный на аноде газ прореагировал с раскалённым железом. Образовавшееся твёрдое вещество чёрного цвета растворили в растворе иодоводородной кислоты. Полученное простое вещество отделили и растворили при нагревании в растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

4) 3I₂ + 6NaOH = NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O (нагревание)

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 6

К фосфиду алюминия добавили соляную кислоту. Затем к получившемуся раствору добавили раствор сульфита калия, в результате чего образовался белый осадок и бесцветный газ. Выделившийся газ разделили на две части. Первую часть пропустили через раствор дихромата натрия, подкисленный серной кислотой. Вторую часть газа пропустили через концентрированную азотную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 7

Смешали растворы хлорной кислоты и гидроксида натрия. Полученную соль выделили и сплавили с оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия. Соль, содержащую хром, отделили и добавили к избытку разбавленного раствора серной кислоты. Затем через полученный кислый раствор пропустили сероводород. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 8

К раствору сульфата цинка добавили избыток раствора гидроксида калия. Через образовавшийся раствор пропустили сероводород, образовавшийся белый осадок растворили в концентрированной азотной кислоте и наблюдали выделение бурого газа. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида бария. Запишите уравнения четырёх описанных реакций.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 9

Алюминий добавили к раствору гидроксида калия. Через полученный прозрачный раствор пропустили газ, получившийся при взаимодействии магния с концентрированной серной кислотой. Образовавшийся осадок отделили, а в оставшийся раствор добавили раствор перманганата калия, в результате чего в осадок перешло простое вещество. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

или 3KHS + 2KMnO₄ + H₂O = 5KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 10

Оксид хрома (VI) обработали избытком раствора гидроксида натрия. К полученному жёлтому раствору прилили серную кислоту. Затем раствор снова подкислили серной кислотой и пропустили через него фосфин. Полученную соль хрома выделили и добавили к ней раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 11

Оксид меди (I) растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшуюся соль выделили, высушили и прокалили. Через полученный твёрдый остаток при нагревании пропустили газ, полученный при сливании известковой воды и раствора гидрофосфата аммония. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

4) 3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O (нагревание)

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 12

Дихромат аммония прокалили до постоянной массы. Твёрдый остаток растворили в растворе пероксида водорода с гидроксидом калия. К образовавшемуся раствору жёлтого цвета прилили избыток концентрированной бромоводородной кислоты. Полученную соль хрома выделили и добавили к раствору карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 13

Карбид алюминия сожгли. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при действии на магний концентрированной серной кислоты. При пропускании газа происходило выпадение белого осадка и образование соли бескислородной кислоты.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 14

Натрий растворили в воде. Образовавшееся газообразное вещество при нагревании пропустили через железную окалину. Получившееся простое вещество при нагревании растворили в необходимом количестве концентрированной серной кислоты, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 15

Оксид меди (I) растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Полученный в результате бурый газ поглотили холодным раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Образовавшееся соединение хрома выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 16

К раствору дигидрофосфата калия добавили избыток раствора гидроксида кальция. Образовавшийся осадок отделили, высушили и нагрели с кремнезёмом и углём. Полученное простое вещество вступило в реакцию с хлоратом калия. Полученный при этом оксид поместили в избыток раствора гидроксида натрия.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 17

Нитрат хрома (III) прокалили. Образовавшееся при этом твёрдое вещество нагрели с хлоратом натрия и гидроксидом натрия. Одно из полученных веществ прореагировало с концентрированным раствором хлороводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль хрома выделили, растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору карбоната натрия.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 18

Перхлорат натрия сплавили с оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия. Полученное соединение хрома поместили в разбавленный раствор серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили серную кислоту и поместили иодид натрия. Образовавшееся простое вещество при нагревании прореагировало с гидроксидом калия.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 19

Пероксид натрия поместили в раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту. Полученное простое вещество при нагревании прореагировало с железом. Образовавшееся при этом твёрдое вещество черного цвета поместили в раствор иодоводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль железа выделили, растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору карбоната натрия.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 20

Оксид железа (III) поместили в раствор бромоводородной кислоты. Через получившийся раствор пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и прокалили. Полученное бурое вещество сплавили с твёрдым гидроксидом калия.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 21

Через раствор силиката калия пропустили углекислый газ. Полученный при этом осадок отделили, а оставшийся раствор смешали с раствором сульфата железа (III). Выпавший при этом осадок отделили и прокалили. Полученное бурое вещество сплавили с твёрдым карбонатом натрия.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 22

Алюминат натрия растворили в серной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфида натрия. Выделившийся газ разделили на две части, одну часть поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа поглотили бромной водой.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 23

Цинк сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид калия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили и при нагревании растворили в концентрированной серной кислоте, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 24

Нитрат железа (II) прокалили. Полученное твердое вещество сплавили с твердым гидроксидом калия. Образовавшийся твердый продукт растворили в необходимом количестве бромоводородной кислоты. Через полученный раствор пропустили аммиак.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 25

Нитрат цинка прокалили. Полученное простое вещество прореагировало с оксидом азота (II). Полученный продукт прореагировал с холодным раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору прилили раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту.

Резерв

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 1

Гидросульфит бария растворили в водном растворе пероксида водорода. Полученную соль отделили и нагрели с водородом. Полученное вещество добавили в раствор сульфата алюминия. К образовавшемуся нерастворимому основанию, которое отделили от раствора, добавили раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

2) BaSO₄ + 4H₂ = BaS + 4H₂O (нагревание) (очень спорная реакция)

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 2

Прокалили смесь карбоната калия и оксида цинка. Полученный в результате реакции газ прореагировал с избытком твёрдой щёлочи при нагревании. В результате реакции образовалась соль, которую растворили в воде и к образовавшемуся раствору добавили хлорид алюминия. Полученный осадок отделили и растворили в растворе гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 3

Металюминат калия растворили в серной кислоте. В полученный раствор добавили сульфит натрия. В результате реакции выделился газ, который разделили на две части. Одну часть полученного газа пропустили через бромную воду, а вторую – через подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 4

Оксид меди (II) нагрели с медью. Образовавшееся вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ поглотили раствором гидроксида калия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) CuO + Cu = Cu₂O (нагревание)

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 5

Через избыток раствора силиката натрия пропустили углекислый газ. Образовавшуюся соль отделили и растворили в растворе хлорида железа (III). Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Образовавшийся твёрдый остаток растворили в растворе иодоводородной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 6

Прокалили смесь карбоната калия и оксида цинка. Выделившийся газ пропустили через раствор силиката натрия. Образовавшийся осадок отделили, а оставшийся раствор смешали с раствором хлорида железа(III), при этом наблюдали образование осадка и выделение газа. Полученный осадок отделили и поместили в раствор иодоводородной кислоты.Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 7

К раствору сульфата цинка добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили сероводород. Образовавшийся при этом осадок при нагревании растворили в концентрированной серной кислоте, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой.

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 8

К раствору нитрата алюминия добавили раствор сульфида натрия. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, при этом наблюдали образование осадка. Осадок отделили и обработали горячим концентрированным раствором гидроксида калия. Полученную при этом кислородосодержащую соль добавили в раствор, содержащий дихромат калия и серную кислоту.

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 9

Оксид хрома (VI) поместили в раствор гидроксида калия. В полученный при этом раствор добавили раствор серной кислоты. Образовавшийся раствор дополнительно подкислили серной кислотой и пропустили через этот раствор сероводород. Образовавшийся при этом осадок отделили и поместили в горячий концентрированный раствор гидроксида калия.

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 10

Фосфид цинка растворили в соляной кислоте. Полученный газ поглотили концентрированным раствором азотной кислоты при нагревании, при этом наблюдали выделение бурого газа. Бурый газ пропустили через раствор гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту.

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 11

Алюминий добавили к раствору гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при растворении серы в концентрированной серной кислоте. Образовавшийся осадок отделили, а к полученному раствору добавили раствор перманганата калия.

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Читайте также: